Ko'pincha ichimlik suvining sifati haqida gap ketganda, uning muhim xususiyatlaridan biri bo'lgan uning kislotaligi haqida gap boradi. Suvning pH darajasiga qarab, unda sodir bo'ladigan kimyoviy jarayonlar aniqlanadi. Kislota darajasi uni iste'mol qilish va xalq xo'jaligida foydalanish uchun qanchalik mosligini aniqlaydi.
Ph nima
PH so'zi "pondus Hydrogenium" ning qisqartmasi bo'lib, tom ma'noda vodorodning og'irligini anglatadi. Bu vodorod ionlari miqdorining ko'rsatkichidir. Eritma neytral bo'lsa, vodorod ionlari soni gidroksil ionlari soniga teng bo'ladi. Agar pH 7 dan yuqori bo'lsa, eritma asosiy hisoblanadi. Agar pH nolga tushganda, u kislotali bo'ladi. 7 pH qiymati bo'lgan suv neytral hisoblanadi. RN ning to'satdan o'zgarishi ifloslanishni yoki tarkibiy xususiyatlarning o'zgarishini anglatishi mumkin, shuning uchun ushbu parametr doimiy ravishda monitoring qilinadi, ayniqsa suv inson iste'moli uchun mo'ljallangan hollarda.
Ko'rsatkich muhim texnologik ahamiyatga ega. Uning qiymatiga qarab, suv ifloslanish yoki korroziyaning xususiyatlariga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun ushbu parametr suv quvurlari orqali kiradigan barcha suv uchun ma'lum bir oraliqda bo'lishi kerak. PH qiymatlari korroziyaga olib kelishi mumkin, bu quvurlarning ishdan chiqishiga va og'ir metallarning suvga tushishiga olib keladi. Yuqori qiymatlar konlarni shakllantirishga yordam beradi va quvurlarning qisman bloklanishiga olib keladi.
Ichimlik suvi uchun standartlar
Tabiatdagi suv pH darajasi 6,5 dan 8,5 gacha. Sof suv mutlaqo neytraldir, lekin havo bilan aloqa qilganda u karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirishadi va ozgina kislotalanadi. Mutlaqo toza suvni topishning iloji yo'q va shuning uchun tabiatda neytral pH bo'lgan suv yo'q: manbada allaqachon erigan birikmalar mavjud. Daryoda yoki buloq suvlarida asosan bikarbonat-kaltsiy turi asosiy hisoblanadi va 7 dan 8 gacha o'zgarib turadi.
Tabiiy suv - bu erigan moddalarning kislotali yoki gidroksidi xususiyatiga qarab o'zgaruvchan pH bilan suyultirilgan suvli eritma. Suvda mavjud bo'lgan turli xil birikmalar kislotali va ishqorli ionlardir, ular eritilgandan so'ng suyultirilgan suvli eritmaning elektrolitlar muvozanatini saqlashga qaratilgan jarayonlarni faollashtiradi. Ko'pgina ichimlik suvida kislota-baz muvozanati karbonat angidrid-bikarbonat-karbonat tizimining muvozanati bilan boshqariladi.
Jahon sog'liqni saqlash tashkilotining tavsiyalariga ko'ra, ichimlik uchun ishlatiladigan suvning pH qiymati 6,5 dan 9,5 gacha. Ushbu diapazon ta'm, hid va shaffoflik, ma'lum mikroorganizmlar tomonidan ifloslanishiga qarshilik va ma'lum metallarning mavjudligini maksimal darajada nazorat qilish uchun to'g'ri muvozanatni topish uchun tanlangan. Masalan, temir yoki mis pH 10 da suvda eriydi.
Gazlangan suvning pH darajasi tuzlarning kontsentratsiyasiga bog'liq. Soda suvga karbonat kislota qo'shib olinadi. Qoida tariqasida, karbonat angidrid tarkibining ko'payishi pH pasayishiga olib keladi va aksincha, uning pasayishi qiymatning oshishiga olib keladi.
Ph aniqlash usullari
Muayyan usullar yordamida eritmaning pH miqdorini aniqlang. Buning uchun maxsus ko'rsatkichlardan, sinov chiziqlaridan yoki litmus qog'ozidan foydalaning. Eng oddiy va arzon usul bu kolorimetrik usul bo'lib, eritmaning rang intensivligi ko'rsatkich shkalasi rangi bilan taqqoslanadi. Elektromexanik usullar ham keng qo'llaniladi, bu erda kislotalikni o'lchash uchun maxsus pH o'lchagichlar qo'llaniladi.
Ishqorli parhez g'oyasi
Ishqoriy dietaning kontseptsiyasi ushbu dalillarga asoslanadi, ammo ba'zi bir ixtiyoriy taxminlarni keltirib chiqaradi: oziq-ovqat va uni tayyorlash tanamizning kislotaliligiga yoki ishqoriyligiga (pH darajasi) bevosita ta'sir qilishi mumkin.
Ushbu kontseptsiya doirasida, "ishqorlashtiruvchi" va "neytral" guruhdagi mahsulotlardan foydalanish kislota-baz muvozanatiga foydali ta'sir ko'rsatadi, chunki ko'pchilikka tanish bo'lgan oziq-ovqat tanani haddan tashqari kislotali qiladi va bu surunkali kasalliklarning rivojlanishi va saraton o'smalarining o'sishi uchun qulay maqsadga aylanadi.
- "Kislotali" mahsulotlar tarkibiga hayvonlarning barcha oqsillari (go'sht, parranda go'shti, baliq, sut mahsulotlari), alkogol, qahva, alkogolsiz ichimliklar, tozalangan sanoat oziq-ovqatlari va boshqalar kiradi.
- Neytral ovqatlarga tabiiy yog'lar, butun donli va kraxmalli sabzavotlar, shakar kiradi.
- Ishqorga mevalar, sabzavotlar, baklagiller, yong'oqlar va urug'lar kiradi.
Yana bir bor ta'kidlaymanki, oziq-ovqat tanamizni to'g'ridan-to'g'ri "ishqalash" yoki "kislotalash" qobiliyati bu taxmin, faraz. Agar siz organizm tomonidan gomeostazni saqlashning tabiiy jarayoniga diqqat bilan qarasangiz, bu g'oyaning etarlicha zaif aloqalari borligini topasiz.
PH nima va uni qanday o'lchash kerak?
pH eritmadagi vodorod ionlari faolligining ko'rsatkichidir va bu faollik darajasi uning kislotaligi haqida ma'lumot beradi. PH 0 dan 14 gacha o'zgaradi. Bundan tashqari, 0 dan 7 gacha bo'lgan qiymat kislota ustunligini anglatadi, 7 eritmaning neytral ekanligini va 7 dan 14 gacha bo'lgan qiymat ishqorning tarqalishini anglatadi.
Ishqorli parhez tarafdorlari siydikning kislotaliligini tahlil qilish orqali ushbu ko'rsatkichni tekshirishni maslahat berishadi. Shubhasiz, hamma maktabda kimyo darslarini eslashadi va litmus qog'ozlari hal qilingan. Chiziqlar moddaning tarkibiga qarab rangini o'zgartiradi va mesh naychasiga quyilganligini aytadi. Xuddi shunday, sekretsiyalaringiz tarkibini aniqlash uchun test chiziqlari ishlatiladi. Oziqlantirishga "ishqoriy" yondashuvga ko'ra, agar siz sinovda siydikning betarafligi yoki ishqoriyligi ko'rsatilsa, xursand bo'lishingiz mumkin. Yuqori kislotalilik bu signaldir.
Ammo narsa shundaki, tanamizning turli xil muhitlari turli xil pH qiymatlariga ega. Masalan, qizilo'ngachda juda ko'p miqdordagi kislota mavjud bo'lib, u oziq-ovqat bilan qayta ishlanadi. Oshqozonning pH darajasi 2 dan 3,5 gacha - va bu normaldir. Boshqa tomondan, qonning pH darajasi 7.35-7.45 da juda qattiq tartibga solinadi, ya'ni bizning qonimiz ozgina gidroksidi. Qonning kislota-baz muvozanatidagi o'zgarishlar halokatli bo'lishi mumkin, eng jiddiy kasalliklar ta'siri ostida ro'y beradi va ovqatlanish bilan umuman bog'liq emas.
Gomeostazni saqlab qolish uchun tanada siydik bilan keraksiz bo'lgan barcha narsalarni olib tashlaydi, buning uchun maxsus murakkab mexanizm qo'llaniladi. Ushbu suyuqlik pH darajasida juda katta o'zgarishga ega bo'lishi mumkin, bu hech qanday ma'noni anglatmaydi, bundan tashqari, tananing hozirgi paytda moddaga ehtiyoji yo'q. Va olib tashlangan ortiqcha ishqor faqat uning ortiqcha ekanligini anglatadi, ammo umuman tananing pH balansini tavsiflamaydi.
Osteoporoz
Ishqorli parhezga rioya qiluvchilar, shuningdek, mahsulotlarning kislotaligi osteoporozning sababi, mushak-skelet tizimining progressiv kasalligi bo'lib, unda mineral tarkib suyak to'qimasidan yuvilib ketadi. Masalan, suyaklarda kaltsiy etishmasligi uning ortiqcha kislotani tanadan olib tashlashdagi roli bilan bog'liq deb o'ylashadi. Ammo, aslida, buyraklar va nafas olish tizimi bu jarayonda faol ishtirok etadi, ammo suyak to'qimalari umuman ishtirok etmaydi.
Bundan tashqari, osteoporoz rivojlanishining isbotlangan sabablaridan biri bu ratsionda ortosilik va askorbin kislotalarning etishmasligi bilan bog'liq bo'lgan kollagenning yo'qolishi. Tadqiqotlar dietaning "kislotaligi" yoki siydik va suyak kuchi o'rtasida hech qanday bog'liqlikni topmaydi. Ammo oqsilga boy parhezlar, aksincha, mushak-skelet tizimining sog'lig'iga foydali ta'sir ko'rsatadi.
Saraton o'smalarining oldini olish va davolash nuqtai nazaridan kislota-baz muvozanati atrofida juda ko'p tortishuvlar mavjud. Ishqorli parhez tarafdorlarining ta'kidlashicha, organizmni "kislotalaydigan" oziq-ovqat mahsulotlarini chiqarib tashlash saraton hujayralarining ko'payishiga to'sqinlik qiladigan yanada neytral muhit yaratadi.
Ushbu tezis bir qator kamchiliklarga ham ega. Avvalo, oldinroq tushunganimizdek, "butun organizm" ning kislotaligini boshqarish g'oyasi juda shubhali. Bundan tashqari, saraton hujayralarining hech qanday zararli moddalarni zararsizlantirishga qodir bo'lmagan hajmda o'z-o'zidan kislota ishlab chiqarish qobiliyati isbotlangan. Shu bilan birga, saraton kasalligi neytral muhitda ham rivojlanishi mumkin, buni bir qator laboratoriya tadqiqotlari tasdiqlaydi.
Tishlar haqida nima deyish mumkin?
Tükrükning sog'lom kislota-asosli balansi 5,6-7,9 pH darajasida saqlanadi. Yuqori kislotalilik tish emirilishiga olib kelishi mumkin. Og'iz bo'shlig'idagi to'satdan kislotalilik yoki ishqorning o'zgarishi uning mikroflorasini buzishi mumkin, bu esa sog'liqqa salbiy ta'sir qiladi.
Shakar va tozalangan kraxmalli ovqatlar og'zimizga kirishi bilanoq parchalanadi, shu sababli ularni iste'mol qilish nomuvofiqlikni keltirib chiqarishi mumkin. Ammo, aksariyat hollarda, kislotalikning ko'payishining qisqa epizodlari tishlarning umumiy holatiga ta'sir qilmaydi. Agar parhez muvozanatli bo'lsa va ovqatdan keyin og'zingizni tozalaysiz yoki yuvsangiz, unda tashvishlanadigan hech narsa bo'lmaydi.
Xulosa qilish uchun
Bizning tanamizning kislota-baz muvozanati ko'plab o'zaro ta'sir qiluvchi tizimlar va organlar tomonidan tartibga solinadi. Ushbu jarayonga tashqi tomondan aralashish juda muammoli. "Kislotali" taomlarni rad etish va "ishqorli" taomlarni afzal ko'rish zarurligini tasdiqlovchi biron bir ilmiy yoki ilmiy dalil yo'q.
Bundan tashqari, hayvonot mahsulotlaridagi aminokislotalar bizning hujayralarimiz, to'qimalarimiz va a'zolarimizning asosiy qurilish materialidir va ularning etishmasligi juda xavflidir.
Shu bilan birga, tozalangan ovqatlardan voz kechish va sabzavot va mevalarni sevish, tananing ichki muhitining kislotaligiga qanday ta'sir qilishidan qat'i nazar, hech kimga zarar qilmaydi.
Litmus qog'ozi
RN darajasini o'lchashning eng maqbul usuli litmus qog'ozidir, unda litmus bo'yog'i kislotalarning ko'rsatkichi bo'lib xizmat qiladi va kislotalilik darajasini aniqlaydi. Litmus - bu o'simlik bo'yoq, u kislotalarda qizil va bazasida ko'k rangga aylanadi. Litmus qog'oz eritma bilan aloqa qilganda, suyuqlikning pH darajasiga qarab rangini o'zgartiradi. Agar u qizil rangga aylansa, bu kislotali muhitni bildiradi, bu holda biz pH 5 dan kam deb aytishimiz mumkin ko'k, bu poydevor degan ma'noni anglatadi, bu erda ko'rsatkich 7 dan yuqori bo'ladi.
Kalibrlash va pH o'lchagichni parvarish qilish
Tuproqda, suvda yoki gidroponik eritmada bo'lsin, pH darajasini o'lchash muvaffaqiyatli bog'dorchilikning muhim qismidir. O'simliklarning sog'lom o'sishi sizning meva, sabzavot va manzarali o'simliklar uchun to'g'ri muhitga bog'liq. Tuproqda yoki suvda pH darajasini sozlash o'simlikning rivojlanishiga yordam berishi kabi, pH darajasi ham uning yomonlashishiga yoki hatto o'limga olib kelishi mumkin.
PH tarixi.
Tushunchasi vodorod ko'rsatkichi daniyalik kimyogar Sorensen tomonidan 1909 yilda taqdim etilgan. Ko'rsatkich chaqiriladi pH (lotin so'zlarining birinchi harflari bilan) potentsial gidrojeni Vodorodning kuchi, yoki pondus gidrojeni Vodorodning og'irligi). Kimyoda kombinatsiya pX odatda teng qiymatni bildiradi lg X, va harf H bu holda vodorod ionlarining konsentratsiyasini ko'rsating (H + ) yoki aniqrog'i, gidrosiyon ionlarining termodinamik faolligi.
PH o'lchagich
PH o'lchagich yordamida siz kislotalikni aniq aniqlashingiz mumkin. Ushbu o'lchash asboblari potansiyometrik usuldan foydalanadilar. Ular to'yingan eritmalarda (masalan, sirt, musluk, mineral suv, akvariumlar, hovuzlar va boshqalar) pH ni aniq aniqlash uchun javob beradi.
PH metrlarda shisha elektrod sinov suyuqligiga botiriladi. Natijada, shisha elektrodning ichki va tashqi qismlari o'rtasida galvanik kuchlanish yaratiladi. Ushbu kuchlanish suyuqlikning pH darajasiga bog'liq. Ularning elektromagnit kuchi ikkita mos yozuvlar elektrodlari yordamida o'lchanadi. Zamonaviy asboblarning o'lchov aniqligi 0,01 pH birlikgacha.
Sinov chiziqlari yordamida phni aniqlash
Litmus qog'oz yordamida siz kislotalikni bitta ko'rsatkich bilan o'lchashingiz mumkin, bundan tashqari, bunday o'lchov aniq bo'lmaydi. Amalda, universal deb nomlanadigan indikator aralashmalariga namlangan sinov chiziqlari ko'pincha ishlatiladi. Sinov eritmasiga o'lchash chizig'i tushiriladi va uning alohida maydonlarida suyuqlikning pH qiymatiga qarab ranglar olinadi, ularni biriktirilgan ranglar shkalasi yordamida o'qib chiqish mumkin. Agar qiymat kislota oralig'ida katta bo'lsa, chiziq qizil-to'q sariq mintaqada rang oladi, asosiy mintaqada rang yashildan ko'k rangga o'zgaradi. Har bir kislotalik oralig'ida o'lchov aniqligi 1 yoki 2 birlikni tashkil qiladi. To'g'ri, maxsus chiziqlar mavjud, ularda bu interval 0,3 birlikni tashkil qiladi.
Müslüm suvi va boshqa vositalar uchun f qiymati
Musluk suvining pH darajasi ham katta ahamiyatga ega, shuning uchun uni kuzatish juda muhimdir. Agar ichimlik suvi pH darajasi 6,5 dan past bo'lsa, unda mis unga kirish ehtimoli katta. Misning yuqori miqdori jigarga, ayniqsa bolalar va chaqaloqlarga olib kelishi mumkin. Bundan tashqari, legionella ayniqsa kislotali muhitda yaxshi o'sadi va og'ir metallar kislotali eritmalarda yaxshiroq eriydi.
Bunday suv yoqimsiz nordon ta'mga, metall ta'mga ega. Bu drenajlarni, lavabolarni va hatto zig'irlarni zanglagan rangga bo'yashi mumkin va kir yuvish mashinalari, idish yuvish mashinalarining ishdan chiqishiga sabab bo'lishi mumkin.
RN 8,5 dan yuqori bo'lgan musluk suvi “qattiq” hisoblanadi. Bunday suv sog'liq uchun zararli emas, lekin quvurlar va maishiy texnika tarkibidagi cho'kmalarga olib kelishi mumkin. Bu gidroksidi ta'mga ega, bu qahva va choyning ta'mini buzadi. Agar musluk suvining pH darajasi 11 dan yuqori bo'lsa, u sovunga aylanadi va terining tirnashiga olib kelishi mumkin.
RN nafaqat suv uchun, balki boshqa biologik muhit uchun ham, ayniqsa tirik tizimlarning biokimyoviy reaktsiyalari uchun juda muhimdir. Masalan, inson qonining pH darajasi 7,34-7,4 ni tashkil qiladi. 6,95 ga tushganda, odamlar ongini yo'qotishi mumkin va pH = 7,7 ga ko'payishi og'ir tutilishlarga olib kelishi mumkin.
PH qiymati chiqishi.
Toza suvda 25 ° C haroratda vodorod ionlari ([H + ]) va gidroksid ionlari ([OH -]) bir xil va 10 mol7 mol / L ga teng bo'lib chiqdi, bu suvning ionli mahsuloti ta'rifidan aniq kelib chiqadi,H + ] · [OH -] va 10 −14 mol / l² (25 ° C da) ga teng.
Agar eritmadagi ikki xil ionlarning kontsentratsiyasi bir xil bo'lsa, u holda eritmaning neytral reaktsiyaga ega ekanligi aytiladi. Suvga kislota qo'shilsa, vodorod ionlari kontsentratsiyasi oshadi va gidroksid ionlarining konsentratsiyasi pasayadi, asos qo'shilganda, aksincha, gidroksid ionlarining miqdori ortadi va vodorod ionlarining konsentratsiyasi pasayadi. Qachon [H + ] > [OH -] eritma kislotali deyiladi va qachon [OH − ] > [H + ] - gidroksidi.
Vodorod ionlari kontsentratsiyasi o'rniga tasavvur qilish, salbiy eksponentdan xalos bo'lish uchun ular o'zlarining o'nlik logarifmalaridan foydalanadilar, bu esa teskari belgi bilan olinadi, ya'ni vodorod eksponenti - pH.
.
Topilmalar
Suvning pH qiymati nafaqat quvur liniyasi materiallarini tanlashda muhim ahamiyatga ega. Suvning kislotali yoki gidroksidi qiymati inson salomatligi uchun ham muhimdir, chunki zamonaviy ovqatlanish odatlari tanani ko'p miqdorda kislota bilan ta'minlashga moyildir. Bazalar bu kislotalarni nafaqat ichimlik suvida, balki tanamizda ham zararsizlantiradi. Bu juda muhim, chunki kislotali holatda qizil qon tanachalari birlashadi va organizmda kislorod tashish sezilarli darajada kamayadi. Ortiqcha kislotali ovqatlanish salomatlikka salbiy ta'sir qiladi va surunkali kislorod etishmovchiligiga va hujayralarning pasayishiga olib keladi. Shunday qilib, suvning to'g'ri pH darajasi farovonlikni yaxshilashga yordam beradi.
PH nima?
PH bu moddaning kislotali yoki gidroksidi (asosiy) xususiyatlarini ko'rsatuvchi "vodorod indeksi" qisqartmasi. Oddiy pH shkalasi (ba'zan kislotalilik yoki ishqoriylik shkalasi deb ataladi) 0 dan 14 gacha, ammo bu darajadan oshib ketishi mumkin. RN qancha yuqori bo'lsa, modda gidroksidi bo'ladi. RN qancha past bo'lsa, modda shunchalik kislotali bo'ladi. PH 7,0 neytral kislota va ishqorga ega. Barcha tajribasiz bog'bonlar uchun tushuntirish: "Kislota" bu zararli moddadir, ammo ishqorli modda odamlar va o'simliklar uchun ham xavfli bo'lishi mumkin. Oqartirishning pH darajasi 12,0 - 12, .6 ekanligini bilarmidingiz?
PH ni qanday o'lchash mumkin?
Suyuqlikning pH darajasini vizual ravishda aniqlash imkoni bo'lmasa ham, tuproqning pH darajasi uning rangiga juda ta'sir qiladi. Yashil rangga ega bo'lgan tuproq odatda ishqoriy, sariq yoki to'q sariq rangga ega tuproq esa ko'proq kislotali bo'ladi. Tuproqning pH ko'rsatkichini pH tahlil to'plami yoki tuproqni sinash uchun maxsus ishlab chiqarilgan asbob yordamida o'lchash mumkin.
Suyuqlikning pH darajasini qog'oz chiziqlariga qo'llaniladigan reagentlar yordamida yoki suyuq tomchilar sifatida yoki raqamli pH o'lchagich yordamida o'lchash mumkin. Sinov chiziqlarida (ko'rsatkich qog'ozi) va reagent tomchilarida ranglarni taqqoslash usullari qo'llaniladi. Dastlab ular arzon bo'lsa-da, oxirida ular pH metridan ko'proq xarajat qilishadi. Bundan tashqari, indikator qog'ozi va tomchilar ham yaroqlilik muddatiga ega, ular maksimal aniqlikni ta'minlamaydi va rang taqqoslashlari boshqacha talqin qilinishi mumkin. Masalan, ko'p chiziqlar pH darajasi 0,5 interval bilan o'sishini ko'rsatadi. Aniqlanishicha, pH ni o'lchash uchun indikator qog'ozidan foydalanganda pH 7.0 va pH 8.0 o'rtasidagi farq pushti ranglarning ikki xil rangiga teng bo'ladi. Va bu holatda nima qilish kerak, rangi ko'r odamlar? O'z navbatida, raqamli pH o'lchagich pH darajasini ko'rsatish uchun ekran bilan jihozlangan, shuning uchun hech qanday izoh talab qilinmaydi: foydalanuvchi qurilmani shunchaki eritmaga botiradi va o'qishga qaraydi.
Shuni ta'kidlash kerakki, tuproq va suyuqlik uchun pH o'lchagichlari mutlaqo boshqa sensorlarga ega, ular tegishli ravishda ishlatilishi kerak. Siz tanlagan qurilma sizning ehtiyojlaringizga javob berishiga ishonch hosil qiling.
PH o'lchagichlari qanday ishlaydi?
PHni o'lchash uchun turli xil asboblar mavjudligiga qaramay, arzon qo'llardan laboratoriya modellariga qadar, eng keng tarqalgan pH o'lchagichlari shisha elektrod va boshqaruv trubkasi bilan jihozlangan. PH o'lchagich elektrodda va boshqaruv trubkasida kichik kuchlanish hosil qiluvchi vodorod ionlarining faoliyatini o'lchaydi. Keyin, qurilma ushbu kuchlanishni pH qiymatiga o'zgartiradi va uni raqamli displeyda namoyish etadi.
Bundan tashqari, ko'plab raqamli pH o'lchagichlari 77ºF (25 ° C) asosidagi har qanday og'ishlarni avtomatik ravishda qoplaydigan o'rnatilgan termometrga ega. Ushbu xususiyat "Haroratni avtomatik kompensatsiya qilish" (ATC) deb nomlanadi.
PH metrlarini kalibrlash nima va u nima uchun kerak?
Kalibrlash sozlashga o'xshaydi va xuddi musiqa asbobini vaqti-vaqti bilan sozlash kerak bo'lganidek, aniq o'lchash natijalarini olish uchun hisoblagich to'g'ri sozlanishi kerak.
PH o'lchagichining kalibrlanganligini aniqlashning yagona aniq usuli - uni "bufer eritmasi" deb nomlanuvchi, standart sertifikatlangan qiymat bilan taqqoslash. Tampon eritmalari suyuq, ammo ularni har safar yangi partiyani yaratish uchun chang shaklida sotib olish va distillangan yoki deionlangan suv bilan aralashtirish mumkin.
Har qanday hisoblagichni kalibrlash tekshiriladigan darajaga imkon qadar yaqinroq bajarilishi kerak. Chegarani tekshirayotganda asbobni ushbu diapazonning o'rtasida sozlang. Masalan, kislotali eritmani tekshirganda eng aniq natijalarga erishish uchun pH o'lchagichni pH qiymati 4.0 bilan kalibrlash kerak. Ko'pgina suv turlari pH 6.0 dan pH 8.0 gacha. Shu sababli, suvning pH miqdorini tekshirish uchun asbobingizni pH qiymati 7.0 bilan kalibrlash kifoya qiladi. Kalibrlash uchun uchta eng keng tarqalgan pH darajasi 4.0, 7.0 va 10.0. Ushbu nuqtalar 0 dan 14 gacha bo'lgan pH qiymatlarini qamrab oladi, ammo boshqa qiymatlar ham mavjud.
Aniq natijalarga erishish uchun pH o'lchagich bir, ikki yoki uch nuqtali kalibrlashni talab qilishi mumkin. Ba'zi asboblarni bir nuqtada sozlash mumkin, ammo ishlab chiqaruvchi optimal tekshirish uchun kamida ikkita punktni tavsiya qiladi. Farqlar qurilmaning texnologiyasi va unda ishlatiladigan elektrod turiga bog'liq.
PH o'lchagichda, analogda (strelka pH darajasini bildiradi) yoki raqamli (pH darajasi ekranda raqam sifatida ko'rsatiladi) bo'lsin, analog yoki raqamli kalibrlash funktsiyasi taqdim etiladi. Kalibrlash kichik tornavida yordamida amalga oshiriladi, bu esa bufer eritmasining qiymatiga mos kelguncha o'qishni to'g'rilaydi. Raqamli kalibrlash, o'qish bufer eritmasining qiymatiga mos kelgunga qadar yuqoriga va pastga tugmachalarini bosib amalga oshiriladi. Raqamli pH o'lchagich analog kalibrlashdan foydalanishi mumkin.
Ba'zi qurilmalar avtomatik kalibrlashni ham taklif qiladi, bu holda qurilma avtomatik ravishda tampon eritmasining qiymatini taniydi va shu qiymat bilan o'zini sozlaydi. Bu kalibrlashning eng oson usuli, ammo bunday o'lchagichlarda sozlash va / yoki muammolarni hal qilish uchun qo'lda kalibrlash xususiyati bo'lishi muhimdir.
Ko'plab markali pH o'lchagichlari zavod kalibrlangan va darhol foydalanishga tayyor. Shu bilan birga, zavod sozlamalarini faqat bir nechta dasturlar uchun qulaylik deb hisoblash kerak, transport paytida kalibrlash o'zgarishi mumkin va shuningdek, zavod sozlamalari sizning ehtiyojlaringizga yaxshi mos kelmasligi mumkin. Va yuqorida aytib o'tilganidek, ba'zi bir nuqtalarda, barcha pH o'lchov asboblari qayta kalibrlashni talab qiladi.
Qurilmangizda qaysi kalibrlash usuli ishlatilganligidan qat'iy nazar, har doim qurilmangiz uchun qo'llanmani diqqat bilan o'qing va ishlab chiqaruvchining tavsiyalariga muvofiq kalibrlang.
Yaxshi natijaga erishish uchun pH o'lchagichni quyidagicha sozlang:
- Doimiy foydalanish bilan - kamida haftasiga bir marta
- • Ishlatilmaganda - oyiga kamida bir marta
- • Agar o'qishlar noto'g'ri deb o'ylasangiz
- • Agressiv suyuqliklarni (juda kislotali yoki asosli suyuqliklar) tekshirish paytida
- • Turli xil suyuqliklarni tekshirish paytida (kislotalar va asoslar orasidagi harakat)
- • Sensorni (elektrod) almashtirishda
PH o'lchagichga qanday g'amxo'rlik qilish kerak?
PH o'lchagichlarni parvarish qilishning umumiy usullariga ega bo'lishiga qaramay, har bir brend va ishlab chiqaruvchi o'z talablariga ega bo'ladi. Har doim qurilmangiz uchun ko'rsatmalarga rioya qiling, shunda siz undan uzoq vaqt va kamroq muammolar bilan foydalanishingiz mumkin.
Tez-tez kalibrlashdan tashqari, pH sensori to'g'ri ishlashi va unga xizmat ko'rsatilishi uzoq umr va aniq natijalarni beradi. Ko'plab pH metrlari maxsus tayyorlangan eritmalarda saqlanishi kerak bo'lgan shisha sensorlar (elektrodlar) va boshqaruv naychalaridan foydalanadi. Qo'lda ishlaydigan asbobdan foydalanganda, saqlash eritmasi ko'pincha qurilmaning himoya qopqog'ida bo'ladi. Ushbu echimni to'kmang, sizga kerak! Ko'pgina pH sensorlar uchun tegishli eritmada namlikni saqlash juda muhimdir.
Ko'pgina pH sensorlar distillangan yoki deionlangan suvda chayqash orqali tozalanadi. Ortiqcha suvni silkiting va sensorni saqlash eritmasiga joylashtiring.
Ko'pgina pH sensorlarining ishlash muddati taxminan 1-2 yil. Agar siz beqaror o'qishlar olsangiz va kalibrlashni qiyinlashtirsangiz, sensorni almashtirish vaqti bo'lishi mumkin (yoki sizning sensoringiz uni almashtirish imkoniyatini nazarda tutmasa, sizning qurilmangiz).
POH eritmasining bazislik indeksi.
Orqasi biroz kamroq mashhur. pH qiymati - eritmaning asosliligi ko'rsatkichi, pOHion eritmasidagi (manfiy) konsentratsiyaning o'nlik logarifmiga teng OH − :
har qanday suvli eritmada bo'lgani kabi 25 ° C da, bu haroratda degan ma'noni anglatadi:
.
Turli kislotalilik eritmalaridagi PH qiymatlari.
- Ommabop e'tiqodga zid pH o'zgarishi mumkin, 0 - 14 oralig'i bundan tashqari, ushbu chegaralardan ham oshib ketishi mumkin. Masalan, vodorod ionlari kontsentratsiyasida [H + ] = 10 −15 mol / l, pH = 15, gidroksid ionlari kontsentratsiyasida 10 mol / l pOH= −1.
Chunki 25 ° C da (standart sharoitlar) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , bu haroratda ekanligi aniq pH + pOH = 14.
Chunki kislotali eritmalarda [H + ]> 10 −7, shuning uchun kislotali eritmalarda pH 7, pH neytral eritmalarning miqdori 7 ga teng. Yuqori haroratlarda suvning elektrolitik dissotsiatsiyalanish doimiysi ortadi, ya'ni suvning ionli mahsuloti ko'payadi, keyin neytral bo'ladi. pH = 7 (bu bir vaqtning o'zida ortgan kontsentratsiyaga mos keladi) H + shunday qilib OH -), harorat pasayishi bilan, aksincha, neytral pH ortadi.
PH qiymatini aniqlash usullari.
Qiymatni aniqlashning bir necha usullari mavjud. pH echimlar. Vodorod ko'rsatkichi aniq o'lchov ko'rsatkichlari yordamida hisoblab chiqiladi va aniq foydalanilgan holda o'lchanadi pHmetr yoki kislota asosidagi titrlash orqali analitik usulda aniqlanadi.
- Vodorod ionlarining kontsentratsiyasini qo'pol baholash uchun u ko'pincha ishlatiladi kislota bazasi ko'rsatkichlari - rangi bog'liq bo'lgan organik bo'yoqlar pH Chorshanba. Eng mashhur ko'rsatkichlar: litmus, fenolftalein, metil apelsin (metil apelsin) va boshqalar. Ko'rsatkichlar ikki xil rangda bo'lishi mumkin - kislotada yoki asosiyda. Barcha ko'rsatkichlarning rangi o'zgarishi uning kislotaligi darajasida bo'lib, ko'pincha 1-2 birlikni tashkil qiladi.
- Ishlash o'lchov oralig'ini oshirish uchun pH murojaat qiling universal ko'rsatkich, bu bir nechta ko'rsatkichlarning aralashmasidir. Umumjahon indikator kislotadan gidroksidi hududga o'tganda rangni qizildan sariq, yashil, ko'k binafsharangga ketma-ket o'zgartiradi. Ta'riflar pH indikator usuli loyqa yoki rangli eritmalar uchun qiyin.
- Maxsus asbobdan foydalanish - pH-metr - o'lchashga imkon beradi pH yanada kengroq va aniqroq (0,01 birlikgacha) pH) ko'rsatkichlarga qaraganda. Ionometrik aniqlash usuli pH Galvanik zanjirning millivoltmetr-ionometri EMF tomonidan elektromotor kuchini o'lchashga asoslanib, uning potentsiali ionlar kontsentratsiyasiga bog'liq bo'lgan shisha elektrodni o'z ichiga oladi. H + atrofdagi eritmada. Usul yuqori aniqlik va qulaylikka ega, ayniqsa tanlangan diapazonda indikator elektrodini kalibrlashdan keyin pHbu o'lchashga imkon beradi pH noaniq va rangli echimlar, shuning uchun ko'pincha ishlatiladi.
- Analitik Volumetrik usul — kislota asosini titrlash - shuningdek, eritmalarning kislotaligini aniqlash uchun aniq natijalar beradi. Ma'lum konsentratsiya (titrant) eritmasi tomchi tomchi tomchi bilan tekshirilayotgan eritmaga kiritiladi. Aralashganda kimyoviy reaktsiya yuzaga keladi. Ekvivalentlik nuqtasi - titrant aniq reaktsiyani bajarish uchun etarli bo'lgan vaqt, indikator bilan o'rnatiladi. Shundan so'ng, agar qo'shilgan titrant eritmasining kontsentratsiyasi va hajmi ma'lum bo'lsa, eritmaning kislotaligi aniqlanadi.
- Haroratning qiymatlarga ta'siri pH:
0,001 mol / l Hcl 20 ° C haroratda pH = 330 ° C haroratda pH = 3,
0,001 mol / l NaOH 20 ° C haroratda pH = 11,7330 ° C haroratda pH = 10.83,
Haroratning qiymatlarga ta'siri pH vodorod ionlarining (H +) turli dissotsiatsiyasi bilan izohlanadi va eksperimental xato emas. Elektronika harorat ta'sirini qoplay olmaydi. pHmetr.
PH ning kimyo va biologiyada tutgan o'rni.
Muhitning kislotaligi ko'plab kimyoviy jarayonlar uchun muhimdir va ma'lum bir reaktsiyaning paydo bo'lishi yoki natijasi ko'pincha bog'liq. pH Chorshanba. Muayyan qiymatni saqlab qolish uchun pH reaktsiya tizimida, laboratoriya mashg'ulotlarini o'tkazishda yoki ishlab chiqarishda deyarli doimiy qiymatni saqlab qolish uchun tampon eritmalaridan foydalaniladi pH suyultirilganda yoki eritmaga oz miqdordagi kislota yoki gidroksidi qo'shilganda.
Vodorod ko'rsatkichi pH ko'pincha turli xil biologik muhitning kislota-asos xususiyatlarini tavsiflash uchun ishlatiladi.
Biokimyoviy reaktsiyalar uchun tirik tizimlardagi reaktsiya muhitining kislotaligi katta ahamiyatga ega. Vodorod ionlarining konsentratsiyasi ko'pincha oqsillar va nuklein kislotalarning fizik-kimyoviy xususiyatlariga va biologik faolligiga ta'sir qiladi, shuning uchun organizmning normal ishlashi uchun kislota asosidagi gomeostazni saqlash juda muhim vazifadir. Optimal ravishda dinamik ravishda ushlab turish pH biologik suyuqliklar tananing tampon tizimlarining ta'siri bilan erishiladi.
Turli xil organlardagi inson tanasida vodorod ko'rsatkichi boshqacha.
Ba'zi ma'nolar pH